氟溴甲烷
| 氟溴甲烷 | |
|---|---|
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| 别名 | 溴氟甲烷 CFC 31B1 R 31B1 |
| 识别 | |
CAS号 | 373-52-4  |
PubChem | 61108 |
ChemSpider | 55059 |
SMILES |
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InChI |
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| 性质 | |
化学式 | CH2BrF |
摩尔质量 | 112.93 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 易挥发液体 |
密度 | 1.76g/cm3[1] |
沸点 | 19 °C（292 K） |
| 结构 | |
分子构型 | Tetrahedral |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯溴甲烷 溴碘甲烷 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟溴甲烷是一种混合卤代甲烷，可溶于乙醇，易溶于氯仿。
其标准摩尔熵（Sogas）为276.3 J/(mol·K)，热容（cp）为49.2 J/(mol·K)。
目录
1 制备
2 化学性质
3 应用
4 参考文献
5 拓展阅读
制备
氟溴甲烷可由氟甲烷的溴化反应制备：[2]
- CH3F + Br2 → CH2BrF + HBr
二溴氟甲烷的电解还原，或者通过和还原剂钠汞齐或氢化三丁基锡的反应也能得到氟溴甲烷。
氟乙酸银和溴在50~120°C反应，可以得到氟溴甲烷：[2]
- FCH2COOAg + Br2 → CH2FBr + AgBr + CO2
二溴甲烷和氟化亚汞反应，也能得到氟溴甲烷：[3]
- 2 CH2Br2 + Hg2F2 → 2 CH2FBr + Hg2Br2
化学性质
氟溴甲烷可以发生取代反应：[3]
- CH2FBr+NaCN→−NaBrFCH2CN→+NaCNNCCH2CN+NaF{displaystyle mathrm {CH_{2}FBr+NaCN{xrightarrow {-NaBr}}FCH_{2}CN{xrightarrow {+NaCN}}NCCH_{2}CN+NaF} }
应用
氟溴甲烷是中间体、医药和其它化学品生产过程中的重要试剂。由于臭氧破坏潜势达0.73，其使用收到限制。它的同位素标记化合物CH2Br18F可用于放射化学。
参考文献
^ 氟溴甲烷. Chemical Book. [2017-8-22]
^ 2.02.1 白占旗, 丁元胜, 黄瑛. 氟溴甲烷的制备及应用[J]. 浙江化工, 2005, 36(9):30-31.
^ 3.03.1 Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, pp 185, §7.2.8.；pp 186, §7.3.1.
拓展阅读
G. Cazzoli; C. Puzzarini; A. Baldacci & A. Baldan. Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane: microwave Stark spectra and ab initio calculations. J. Mol. Spectrosc. 2007, 241 (115). doi:10.1016/j.jms.2006.11.004.
- Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane
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